4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Качественные реакции на катионы

Катион 

Реактив 

Признак реакции 

Ba²⁺ 

So₄^2-

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

 Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Cu²⁺ 

1) OH^-

2) S^2-

1) Выпадение осадка голубого цвета: 

Cu²⁺ +2OH^- → Cu(OH)₂

2) Выпадение осадка черного цвета: 

Cu²⁺ +S^2- → CuS

Pb²⁺ 

S^2-

Выпадение осадка черного цвета: 

Pb²⁺+ S^2- → PbS

Ag+ 

Cl^-

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Fe²⁺ 

1) OH⁻

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

Fe²⁺ + 2OH⁻→ Fe(OH)₂↓

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

Fe³⁺ 

1) OH⁻

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]

3) Роданид-ион SCN⁻

1) Выпадение осадка бурого цвета:

Fe³⁺ + 3OH⁻→ Fe(OH)₃↓

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe³⁺ + 3SCN⁻→ Fe(SCN)₃

Al³⁺ 

Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

NH⁴⁺ 

OH⁻, нагрев 

Выделение газа с резким запахом: 

NH⁴⁺ + OH⁻→ NH₃↑ + H₂O 

Посинение влажной лакмусовой бумажки 

H⁺ 
(кислая среда) 

Индикаторы:

− лакмус

− метиловый оранжевый

Красное окрашивание

Качественные реакции на анионы

Анион

Воздействие или реактив

Признак реакции. Уравнение реакции

SO₄^2-

Ba²⁺

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

NO₃⁻

1) Добавить H₂SO_4(конц.) и Cu, нагреть

2) Смесь H₂SO₄ + FeSO₄

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

PO₄^3-

Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

3Ag⁺ + PO₄^3-→ Ag₃PO₄↓

CrO₄^2-

Ba²⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

S^2-

Pb²⁺

Выпадение черного осадка:

Pb²⁺ + S^2-→ PbS↓

CO₃^2-

1) Ca²⁺

2) H⁺

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

CO₂

Известковая вода Ca(OH)₂

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

SO₃^2-

H⁺

Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂):

2H⁺ + SO₃^2-→ H₂O + SO₂↑

F⁻

Ca²⁺

Выпадение белого осадка:

Ca²⁺ + 2F⁻→ CaF₂↓

Cl⁻

Ag⁺

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.):

Ag⁺ + Cl⁻→ AgCl↓

AgCl + 2(NH₃·H₂O) → [Ag(NH₃)⁺ + Cl⁻ + 2H₂O

Br⁻

Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO₃:

Ag⁺ + Br⁻→ AgBr↓

(осадок темнеет на свету)

I⁻

Ag⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃·H₂O_(конц.):

Ag⁺ + I⁻→ AgI↓

(осадок темнеет на свету)

OH⁻
(щелочная среда)

Индикаторы:

— лакмус

— фенолфталеин

— синее окрашивание
— малиновое окрашивани