1.4.6 Реакции ионного обмена

Видеоурок 1: Реакции ионного обмена

Лекция: Реакции ионного обмена 

Что же такое реакции обмена вообще? Из курса химии вы знаете, что это реакции между двумя сложными веществами, обменивающихся своими элементами.

На предыдущем уроке мы рассматривали, что такое электролиты, какие они бывают. Сегодня рассмотрим реакции электролитов.

Они бывают обратимыми и необратимыми. 

Условиями необратимости реакции, т.е. их протекания до конца являются:

• Образование осадка
• Образование воды
• Выделение газа

Рассмотрим примеры каждого случая:

• 2AgNO₃ + CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl ↓
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Обратимые реакции ионного обмена протекают в двух направлениях. К примеру:

CuCl₂ + Na₂SO₄ ↔ CuSO₄ + 2NaCl

Реакция является обратимой, если среди исходных веществ есть слабый электролит.

Уравнения реакции ионного обмена можно составлять в разных формах:

• Молекулярная: KOH + HCl → KCl + H₂O
• Ионная (полная): K⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– → K⁺ + Cl^– + H₂O
• Ионная (сокращ.): H⁺ + OH^– → H₂O

Запомните следующие правила:

• В полном и сокращенном ионных уравнениях в виде ионов пишут молекулы сильных кислот, щелочей и растворимых солей. В виде молекул оставляют воду, оксиды, газы и нерастворимые вещества и слабые электролиты.
• В обратимых реакциях ионного обмена не бывает сокращенной ионной формы уравнения.