2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Видеоурок 1: Свойства оксидов
Видеоурок 2: Химические свойства основных оксидов
Лекция: Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Оксиды - бинарные соединения (сложные вещества), состоящие из кислорода со степенью окисления -2 и другого элемента.
По своим химическим способностям образовывать соли все оксиды подразделены на две группы:
- солеобразующие,
- несолеобразующие.
Солеообразующие в свою очередь подразделены на три группы: основные, ксилотные, амфотерные. К несолеобразующим относятся оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.
Данной группе оксидов соответствуют основания: К2О – КОН; ВаО – Ва(ОН)2; La2O3 – La(OH)3.
Кислотные оксиды - это оксиды, проявляющие кислотные свойства, образованные типичными неметаллами, а также некоторыми переходными металлами в степенях окисления от +4 до +7.
Данной группе оксидов соответствуют кислоты: SO3 –H2SO4; CO2 – H2CO3; SO2 – H2SO3 и т.д.
Амфотерные оксиды - это оксиды, проявляющие основные и кислотные свойства, образованные переходными металлами в степенях окисления +3,+4. Искл.: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Данной группе оксидов соответствуют амфотерные основания: ZnO – Zn(OH)2; Al2O3 – Al(OH)3.
Рассмотрим химические свойства оксидов:
Реагент | Основные оксиды | Амфотерные оксиды | Кислотные оксиды |
| Вода | Реагируют. Пример: CaO + H2O → Ca(OH)2 | Не реагируют | Реагируют. Пример: SO3 + H2O → H2SO4 |
| Кислота | Реагируют. Пример: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O | Реагируют. Пример: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O | Не реагируют |
| Основание | Не реагируют | Реагируют. Пример: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] | Реагируют. Пример: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O |
| Основный оксид | Не реагируют | Реагируют. Пример: ZnO + CaO → CaZnO2 | Реагируют. Пример: SiO2 + CaO → CaSiO3 |
| Кислотный оксид | Реагируют. Пример: CaO + CO2 → CaCO3 | Реагируют. Пример: ZnO + SiO2 → ZnSiO3 | Не реагируют |
| Амфотерный оксид | Реагируют. Пример: Li2O + Al2O3 → 2LiAlO | Реагируют | Реагируют. Пример: Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 |
Из приведенной таблицы можно резюмировать следующее:
Основные оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой, образуя сильные основания – щелочи. Основные оксиды менее активных металлов, при обычных условиях с водой не реагируют. С кислотами реагируют всегда и все оксиды данной группы, образуя соли и воду. А с основаниями не реагируют.
Кислотные оксиды в большинстве своем реагируют с водой. Но не все реагируют в обычных условиях. С основаниями реагирует все оксиды данной группы, образуя соли и воду. С кислотами не реагируют.
Основные и кислотные оксиды способны реагировать между собой, с последующим образованием соли.
Амфотерные оксиды обладают основными и кислотными свойствами. Поэтому они реагируют и с кислотами, и с основаниями, образуя соли и воду. Амфотерные оксиды реагируют с кислотными и основными оксидами. Так же взаимодействуют и между собой. Чаще всего, данные химические реакции протекают при нагревании с образованием солей.
| Предыдущий урок | Следующий урок |
Оставить комментарий